KEEMIA AINEKAVA
PÕHIKOOLIS
Keemia orienteeruv
tundide jaotus teemade järgi:
Teema
|
8. klass
|
9. klass
|
Keemia meie ümber. Ainete füüsikalised
omadused.
|
2
|
-
|
Keemiline reaktsioon.
|
3
|
-
|
Keemialabor.
|
2
|
-
|
Lahused ja pihused: Lahuste protsendilise koostise arvutused massi järgi.
|
6
|
-
|
Keemiline element. Perioodilisustabel:
Keemiliste elementide omaduste perioodilisus, perioodilisustabel. Elektronskeem.
|
8
|
-
|
Metallid ja mittematallid: Keemiliste elementide metallilised ja mittemetallilised
omadused. Metallilised ja
mittemetallilised elemendid.
|
4
|
-
|
Liht- ja liitained: Liht- ja liitained (keemilised ühendid). Molekulid, aine valem. Aatommass ja molekulmass.
|
6
|
-
|
Ioonid: Ioonide teke. Iooni laeng.
Keemiline side: Iooniline
ja kovalentne side. Molekulid:
Molekulaarsed ja mittemolekulaarsed
ained.
|
7
|
-
|
Hapnik ja vesinik. Oksiidid: Oksüdatsiooniaste. Põlemine.
Põlemisreaktsioonid. Oksiidide
nimetused ja valemite koostamine. Oksiidid igapäevaelus. Ühinemisreaktsioon.
|
10
|
-
|
Happed, alused ja soolad: Happed, nende koostis. Tähtsamad happed. Hüdroksiidide
koostis ja nimetused. Soolad, nende koostis ja nimetused. Hapete reageerimine alustega. Lahuste pH-skaala, selle kasutamine ainete lahuste happelisust/aluselisust iseloomustades. Reaktsioonivõrrandid hapete, aluste ja sooladega.
|
22
|
-
|
Metallid: Metallide
iseloomulikud omadused. Metalliline side. Metallide aktiivuse pingerida. Metallid kui redutseerijad. Reaktsioonivõrrandid
metallidega.
|
-
|
8
|
Tähtsamad metallid ja nende sulamid. Metallide korrosioon: Raua korrosioon.
|
-
|
4
|
Happed: Hapete liigid. Hapete keemilised omadused.
|
-
|
4
|
Alused: Aluste
liigitamine. Aluste keemilised omadused. Hüdroksiidide koostis ja nimetused. Hüdroksiidide
lagunemine kuumutamisel. Lagunemisreaktsioonid.
|
-
|
4
|
Soolad: Soolade
saamise võimalusi. Lahustuvustabel. Vesiniksoolad.
Lahustumisprotsess.
|
-
|
4
|
Seosed anorgaaniliste
ainete põhiklasside vahel.
|
-
|
4
|
Anorgaanilised ühendid
igapäevaelus: Happed argielus.
Vee karedus. Põhilised keemilise saaste allikad.
|
-
|
4
|
Aine hulk: Molaarmass ja gaasi molaarruumala. Arvutused reaktsioonivõrrandite
põhjal.
|
-
|
10
|
Süsinik ja süsinikuühendid:
Süsinik lihtainena. Süsiniku oksiidid. Süsivesinikud. Süsinikuühendite
paljusus. Molekulimudelid
ja struktuurivalemid. Polümeerid.
|
-
|
12
|
Süsivesinike põlemine.
Alkoholid ja karboksüülhapped.
|
-
|
5
|
Energia eraldumine ja neeldumine keemilistes reaktsioonides: Ekso- ja endotermilised reaktsioonid.
|
-
|
3
|
Eluks olulised
süsinikuühendid: Sahhariidid,
rasvad, valgud, nende roll organismis. Tervisliku toitumise põhimõtted, tervislik eluviis.
|
-
|
4
|
Tarbekeemia saadused, plastid ja kiudained.
|
-
|
2
|
Keemia ja elukeskkond.
|
-
|
2
|
Kokku
|
70
|
70
|
Õpitulemused 8. klassis:
Keemia
meie ümber. Ainete
füüsikalised omadused.
- Õpilane võrdleb ja liigitab aineid füüsikaliste
omaduste põhjal: sulamis- ja keemistemperatuur, tihedus, kõvadus,
elektrijuhtivus, värvus jms (seostab varem loodusõpetuses õpituga).
Keemiline
reaktsioon.
- Õpilane teab keemiliste reaktsioonide esilekutsumise
võimalusi.
- Tunneb ära reaktsiooni toimumist iseloomulike tunnuste
järgi.
Keemialabor.
- Õpilane järgib põhilisi ohutusnõudeid, kasutades
kemikaale laboritöödes ja argielus, ning mõistab ohutusnõuete järgimise
vajalikkust
- Tunneb tähtsamaid laborivahendeid (nt katseklaas,
keeduklaas, kolb, mõõtesilinder, lehter, uhmer, portselankauss, piirituslamp,
katseklaasihoidja, statiiv) ja kasutab neid praktilisi töid tehes õigesti.
Lahused ja
pihused: Lahuste protsendilise koostise arvutused massi järgi.
- Õpilane eristab
lahuseid ja pihuseid, toob näiteid lahuste ning pihuste kohta looduses ja igapäevaelus.
- Lahendab arvutusülesandeid,
rakendades lahuse ja lahustunud aine massi ning lahuse massiprotsendi seost.
Keemiline
element.
- Õpilane seostab omavahel tähtsamate keemiliste
elementide nimetusi ja tähiseid (sümboleid) (~25, nt H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C, Si, Na, K, Mg, Ca, Ba, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn, Ag,
Au, Hg). Loeb õigesti keemiliste elementide sümboleid aine valemis.
Perioodilisustabel: Keemiliste
elementide omaduste perioodilisus, perioodilisustabel.
Elektronskeem.
- Õpilane seostab keemilise elemendi asukohta
perioodilisustabelis (A-rühmades) elemendi aatomi ehitusega (tuumalaeng
ehk prootonite arv tuumas, elektronkihtide arv, väliskihi elektronide arv)
ning koostab keemilise elemendi järjenumbri põhjal elemendi elektronskeemi
(1.–4. perioodi A-rühmade elementidel).
Metallid ja
mittematallid: Keemiliste elementide metallilised ja mittemetallilised omadused. Metallilised ja mittemetallilised elemendid.
- Õpilane eristab
metallilisi ja mittemetallilisi keemilisi elemente ning põhjendab nende paiknemist perioodilisustabelis;
toob näiteid metallide ja mittemetallide kasutamise kohta igapäevaelus.
Liht- ja liitained: Liht- ja liitained (keemilised ühendid). Molekulid, aine valem.
Aatommass ja molekulmass.
- Õpilane eristab
liht- ja liitaineid (keemilisi ühendeid), selgitab aine valemi põhjal aine koostist.
Ioonid: Ioonide
teke. Iooni laeng.
- Õpilane eristab
ioone neutraalsetest aatomitest ning selgitab ioonide tekkimist ja iooni laengut.
Keemiline side: Iooniline ja kovalentne
side.
- Õpilane eristab kovalentset ja ioonilist sidet ning selgitab nende erinevust.
Molekulid: Molekulaarsed
ja mittemolekulaarsed ained.
- Õpilane teab, et on olemas molekulaarsete ja
mittemolekulaarsete ainete erinevus ning toob nende kohta näiteid.
Hapnik ja
vesinik.
- Õpilane põhjendab hapniku rolli
põlemisreaktsioonides ning eluslooduses (seostab varem loodusõpetuses ja
bioloogias õpituga), analüüsib osoonikihi tähtsust ja lagunemist
saastamise tagajärjel.
- Kirjeldab hapniku
ja vesiniku põhilisi omadusi.
- Seostab gaasi (hapniku, vesiniku, süsinikdioksiidi jt)
kogumiseks sobivaid võtteid vastava gaasi omadustega (gaasi tihedusega õhu
suhtes ja lahustuvusega vees).
Oksiidid: Oksüdatsiooniaste. Põlemine.
Põlemisreaktsioonid. Oksiidide nimetused
ja valemite koostamine. Oksiidid igapäevaelus. Ühinemisreaktsioon.
- Õpilane määrab aine valemi
põhjal tema koostiselementide oksüdatsiooniastmeid ning koostab elementide
oksüdatsiooniastmete alusel oksiidide valemeid; koostab oksiidide
nimetuste alusel nende valemeid ja vastupidi.
- Koostab reaktsioonivõrrandeid
tuntumate lihtainete (nt H2, S, C, Na, Ca,
Al jt) ühinemisreaktsioonide kohta hapnikuga ning toob näiteid
igapäevaelus tuntumate oksiidide kohta (nt H2O, SO2,
CO2, SiO2, CaO, Fe2O3).
Happed,
alused ja soolad: Happed, nende koostis. Tähtsamad happed. Hüdroksiidide koostis ja nimetused. Soolad,
nende koostis ja nimetused. Hapete reageerimine
alustega. Lahuste pH-skaala,
selle kasutamine ainete lahuste happelisust/aluselisust iseloomustades. Reaktsioonivõrrandid
hapete, aluste ja sooladega.
- Õpilane tunneb valemi järgi
happeid, hüdroksiide (kui tuntumaid aluseid) ja soolasid ning koostab
hüdroksiidide ja soolade nimetuste alusel nende valemeid (ja vastupidi).
- Mõistab hapete ja aluste vastandlikkust
(võimet teineteist neutraliseerida).
- Hindab lahuse happelisust, aluselisust või neutraalsust lahuse pH väärtuse alusel; määrab indikaatoriga keskkonda lahuses (neutraalne, happeline või aluseline).
· Toob näiteid tuntumate
hapete, aluste ja soolade kasutamise
kohta igapäevaelus.
- Järgib leeliste ja tugevate hapetega töötades ohutusnõudeid.
· Koostab ning
tasakaalustab lihtsamate hapete ja aluste
vaheliste reaktsioonide võrrandeid, korraldab neid reaktsioone ohutult.
- Mõistab reaktsioonivõrrandite tasakaalustamise põhimõtet (keemilistes reaktsioonides elementide aatomite arv ei
muutu).
Õpitulemused
9.
klassis:
Metallid: Metallide
iseloomulikud omadused. Metalliline
side. Metallide aktiivuse pingerida.
Metallid kui redutseerijad. Reaktsioonivõrrandid metallidega.
- Õpilane seostab metallide iseloomulikke füüsikalisi omadusi (hea elektri- ja soojusjuhtivus, läige, plastilisus) metallilise sideme iseärasustega.
- Eristab aktiivseid, keskmise
aktiivsusega ja väheaktiivseid metalle; hindab metalli aktiivsust
(aktiivne, keskmise aktiivsusega või väheaktiivne) metalli asukoha järgi
metallide pingereas.
- Teeb katseid metallide ja
hapete vaheliste reaktsioonide uurimiseks, võrdleb nende reaktsioonide
kiirust (kvalitatiivselt) ning seostab kiiruse erinevust metallide
aktiivsuse erinevusega ja reaktsiooni tingimustega (temperatuur,
tahke aine peenestatus).
- Seostab redoksreaktsioone
keemiliste elementide oksüdatsiooniastmete muutumisega reaktsioonis; teab
metallide käitumist keemilistes reaktsioonides redutseerijana ja hapniku
käitumist oksüdeerijana.
- Koostab reaktsioonivõrrandeid
metallide iseloomulike
keemiliste reaktsioonide
kohta (metall + hapnik, metall + happelahus).
Tähtsamad metallid
ja nende sulamid.
- Õpilane hindab tuntumate metallide ja nende sulamite
(Fe, Al, Cu jt) rakendamise
võimalusi igapäevaelus,
seostades neid vastavate metallide iseloomulike füüsikaliste ja
keemiliste omadustega.
Metallide korrosioon:
Raua korrosioon.
- Õpilane seostab metallide, sh
raua korrosiooni aatomite üleminekuga püsivamasse olekusse (keemilisse
ühendisse); nimetab põhilisi raua korrosiooni (roostetamist) soodustavaid
tegureid ja selgitab korrosioonitõrje võimalusi.
Happed: Hapete liigid. Hapete keemilised
omadused.
- Õpilane seostab
omavahel tähtsamate hapete ning happeanioonide valemeid ja nimetusi); eristab tugevaid ja nõrku happeid.
Alused: Aluste
liigitamine. Aluste keemilised omadused.
Hüdroksiidide koostis ja nimetused. Hüdroksiidide lagunemine kuumutamisel. Lagunemisreaktsioonid.
- Õpilane seostab
lahuse happelisi omadusi H+-ioonide
ja aluselisi omadusi OH–-ioonide
esinemisega lahuses.
Soolad: Soolade saamise võimalusi. Lahustuvustabel. Vesiniksoolad .
Lahustumisprotsess.
- Õpilane kasutab
vajaliku info saamiseks
lahustuvustabelit.
- Selgitab temperatuuri mõju
gaaside ning (enamiku) soolade lahustuvusele vees, kasutab ainete
lahustuvuse graafikut, et leida vajalikku infot ning teha arvutusi ja
järeldusi.
- Lahendab lahuse protsendilisel
koostisel põhinevaid arvutusülesandeid (sh lahuse ruumala ja tihedust
kasutades).
Seosed
anorgaaniliste ainete põhiklasside vahel.
- Õpilane kasutab aineklasside
vahelisi seoseid ainetevahelisi reaktsioone põhjendades ja vastavaid
reaktsioonivõrrandeid koostades (õpitud reaktsioonitüüpide piires:
lihtaine + O2, happeline oksiid + vesi, (tugevalt) aluseline
oksiid + vesi, hape + metall, hape + alus, aluseline oksiid + hape,
happeline oksiid + alus, hüdroksiidi lagunemine kuumutamisel); korraldab
neid reaktsioone praktiliselt.
Anorgaanilised ühendid
igapäevaelus: Happed argielus.
Vee karedus. Põhilised keemilise saaste
allikad.
- Õpilane kirjeldab ja analüüsib
mõnede tähtsamate anorgaaniliste ühendite (H2O, CO, CO2,
SiO2, CaO, HCl, H2SO4,
NaOH, Ca(OH)2, NaCl,
Na2CO3, NaHCO3, CaSO4, CaCO3 jt)
peamisi omadusi ning selgitab nende ühendite kasutamist igapäevaelus.
- Analüüsib keemilise saaste allikaid ja saastumise
tekkepõhjusi, saastumisest tingitud keskkonnaprobleeme (happesademed,
raskmetallide ühendid, üleväetamine) ning võimalikke keskkonna säästmise
meetmeid.
Aine hulk: Molaarmass
ja gaasi molaarruumala. Arvutused
reaktsioonivõrrandite põhjal.
- Õpilane tunneb põhilisi aine
hulga, massi ja ruumala ühikuid (mol, kmol, g, kg, t, cm3, dm3, m3,
ml, l) ning teeb vajalikke ühikute teisendusi.
- Teeb arvutusi aine hulga, massi
ja gaasi ruumala vaheliste seoste alusel ning põhjendab neid loogiliselt.
- Mõistab ainete massi jäävust
keemilistes reaktsioonides ja reaktsioonivõrrandi kordajate tähendust
(reageerivate ainete hulkade suhe); analüüsib keemilise reaktsiooni
võrrandis sisalduvat (kvalitatiivset ja kvantitatiivset)
infot; lahendab reaktsioonivõrranditel põhinevaid arvutusülesandeid,
lähtudes reaktsioonivõrrandite kordajatest (ainete moolsuhtest) ning
reaktsioonis osalevate ainete hulkadest (moolide arvust), tehes vajaduse
korral ümberarvutusi ainehulga, massi ja (gaasi) ruumala vaheliste seoste
alusel; põhjendab lahenduskäiku; hindab loogiliselt arvutustulemuste
õigsust ning teeb arvutustulemuste põhjal järeldusi ja otsustusi.
Süsinik ja
süsinikuühendid: Süsinik lihtainena. Süsiniku oksiidid. Süsivesinikud. Süsinikuühendite
paljusus. Molekulimudelid
ja struktuurivalemid. Polümeerid.
- Õpilane võrdleb ning põhjendab
süsiniku lihtainete ja süsinikuoksiidide omadusi; analüüsib
süsinikuühendite paljususe põhjust (süsiniku võime moodustada lineaarseid
ja hargnevaid ahelaid, tsükleid, kordseid sidemeid).
- Koostab süsinikuühendite
struktuurivalemeid etteantud
aatomite (C, H, O) arvu
järgi (arvestades süsiniku, hapniku ja vesiniku aatomite moodustatavate kovalentsete sidemete arvu).
- Teab materjalide liigitamist hüdrofiilseteks ja hüdrofoobseteks ning oskab tuua
nende kohta näiteid igapäevaelust.
- Kirjeldab süsivesinike
esinemisvorme looduses (maagaas, nafta) ja kasutusalasid (kütused,
määrdeained) ning selgitab nende kasutamise võimalusi praktikas.
Süsivesinike
põlemine. Alkoholid ja karboksüülhapped.
- Õpilane eristab struktuurivalemi põhjal süsivesinikke, alkohole ja karboksüülhappeid.
- Koostab süsivesinike ja etanooli täieliku põlemise reaktsioonivõrrandeid.
- Koostab CH3COOH-le
iseloomulike keemiliste reaktsioonide võrrandeid (õpitud
reaktsioonitüüpide piires) ja teeb katseid nende reaktsioonide uurimiseks.
· Hindab etanooli
füsioloogilist toimet ja sellega seotud
probleeme igapäevaelus.
Energia eraldumine
ja neeldumine keemilistes reaktsioonides: Ekso- ja endotermilised reaktsioonid.
- Õpilane selgitab
keemiliste reaktsioonide
soojusefekti (energia eraldumist või neeldumist).
Eluks olulised
süsinikuühendid: Sahhariidid,
rasvad, valgud, nende roll organismis. Tervisliku toitumise põhimõtted, tervislik eluviis.
- Õpilane hindab eluks oluliste
süsinikuühendite (sahhariidide, rasvade, valkude) rolli elusorganismides
ja põhjendab nende muundumise lõppsaadusi organismis (vesi ja
süsinikdioksiid) (seostab varem loodusõpetuses ja bioloogias õpituga).
Tarbekeemia saadused,
plastid ja kiudained.
- Õpilane iseloomustab
tuntumaid süsinikuühenditel
põhinevaid materjale (kiudained, plastid) ning analüüsib nende põhiomadusi ja kasutusvõimalusi.
Keemia ja
elukeskkond.
- Õpilane mõistab elukeskkonda
säästva suhtumise vajalikkust, analüüsib keskkonna säästmise võimalusi.